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A、B、C、D、E、G(G的某种单质可以吸收紫外线)

添加时间:2020-01-25

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  A、B、C、D、E、G(G的某种单质可以吸收紫外线)为前三周期的元素.其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3P轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子.请回答下列问题:(1)CB3分子中心原子的杂化类型是______,空间构型为______,CG3-的空间构型为______.(2)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:______(填化学式).原因是______.(3)分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为______.(4)C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为______.(5)已知EC-的结构与C2相似,1molEC-中的π键数目为______.

  展开全部A、B、C、D、E、F为前四周期的元素,其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,B原子得一个电子后3p轨道全充满,则B是Cl元素,A3+比B-少一个电子层,则A是Al元素;C原子的p轨道中有3个未成对电子,则位于第VA族,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大,则C是N元素;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,则D是S元素;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子,有几种运动状态的电子则就有几个电子,则E是C元素;G的某种单质可以吸收紫外线个孤电子对,所以N原子的杂化类型是sp

  3,分子的空间构型是三角锥形;N作为中心原子提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子;所以价电子一共6个,即3对;所以没有孤对电子,离子构型 平面三角形;答案为:sp3、三角锥形、平面三角形;(2)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以Cl元素的非金属性大于S元素,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以酸性HClO4>H

  2SO4;Cl的非金属性比S强;(3)分子R是由O元素与氢元素形成的18电子分子,R为H2O


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